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Chapitre I – Structure des atomes

Chapitre I – Structure des atomes 11 Rayon ionique : la moitié de la distance entre un cation et un anion voisins dans un cristal ionique I 3 2 b) L’énergie d’ionisation C’est l’énergie qu’il faut fournir pour arracher un électron X → X+ + e− (E 1i: énergie de première ionisation)


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Structure de l’atome : Classification périodique (suite)

Université du Maine - Faculté des Sciences CHIM101A - Structure et propriétés des atomes 2/3 N C F O Z IE Potentiels d’ionisation en eV 1ère ionisation 2ème ionisation MM e→++− MM e++→+2 − Li 5 39 75 6 Na 5 14 47 3 K 4 34 31 8 Rb 4 18 27 4 Cs 3 89 23 4


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Ionisation d'un atome d'hélium et approximation de Slater

ATOMES POLYÉLECTRONIQUES - corrigé des exercices I Ionisation d'un atome d'hélium et approximation de Slater • Dans l'atome He, chacun des deux électrons 1s subit, compte tenu de l'effet d'écran, l'attraction par une charge : Z* = Z - ζ ≈ 1,7 L'énergie de l'atome est donc (en prenant référence dans l'état où les élec- trons sont infiniment éloignés) : E = 2 Z*2 E 1 où E 1


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Ionisation de l'hélium et excitation des spectres de ce

L ionisation ainsi observé est vraisemblablement due à l effet photo-élec- trique de la radiation correspondant à 21,2 volts sur les atomes copla- naires qui prennent naissance à partir de 20,~ volts (Horton et Miss Davies)


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Interaction des atomes de Rydberg avec des champs extérieurs

Ionisation des atomes de Rydberg dans un champ électrique II-A: Atomes de Rydberg en interaction avec le rayonnement n 0S n 0P S P D F nS nP nD nF limite d’ionisation Transitions microondes Spectre typique des niveaux d’énergie d’un atome alcalin atome circulaire (modèle de Bohr) E n,l =!R 1 (n!" l ) 2; R=# fs 2 mc 2 2 =13,6eV =1,0973731$105cm!1 Les deux niveaux les plus profonds


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I -Spectroscopie Atomistique - Nombres quantiques

a) L’énergie d’ionisation d’une mole d’atomes d’hydrogène est égale à 1,31MJ mol-1 ce qui correspond à une longueur d’onde de 91,2nm b) La raie rouge du spectre d’émission de l’hydrogène à 656,3nm c'est-à-dire pour une mole de photons une énergie de 182kJ mol-1


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Chapitre IV : Atomes polyélectroniques et classification

propriétés physiques telle que l’énergie d’ionisation ou potentiel d’ionisation, l’affinité électronique, l’électronégativité, polarisabilité, taille des atomes sera facilement interprétée grâce notamment au modèle de Slater Le noyau sera supposé immobile et les


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Exercices : structures électroniques / molécules

2°) Tous ces atomes respectent les règles de stabilité 3°) a°) L'énergie a apporter pour rompre toutes les liaisons vaut : E = EH-N + EN=C + EC=S = 390 + 615 + 430 = 1435 USI (ici USI = kJ mol-1) L'énergie a apporter pour rompre toutes les liaisons vaut : E = EN≡C + EC-S + ES-H = 890 + 272 + 364 = 1526 USI (ici USI = kJ mol-1) b°) Il faut plus d'énergie pour rompre toutes les


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