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CHAPITRE 11 : SUIVI TEMPOREL D'UNE TRANSFORMATION

• Une transformation chimique est dite rapide si elle se d eroule en une dur ee trop courte pour qu’il soit possible de suivre son evolution a l’˙il nu ou avec les appareils courants du laboratoire • Il est alors impossible de distinguer des etats interm ediaires entre l’ etat initial et l’ etat nal du syst eme • Exemples : d ecomposition d’un explosif, r eactions de pr


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Thermochimie Chapitre 3 Application du Deuxième Principe

Elle peut être rapide ou lente C’est une transformation irréversible La transformation inverse est non spontanée c’est-à-dire qu’elle est impossible sans intervention du milieu extérieur I-2- spontanéité et désordre On peut remarquer que les états les plus probables sont les états les plus désordonnés Les transformations spontanées vont dans le sens d’une augmentation


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Chimie - Académie de Martinique

linge humide est mis à sécher, le flux sortant de molécules n’est pas compensé par un flux rentrant, puisque le volume disponible pour la vapeur est quasiment infini L’analogue, pour une transformation chimique, est d ’ôter en permanence les produits


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Etude cinétique d’une transformation http://lefevrepc

Cette transformation (2) est-elle lente, rapide ou instantanée ? Définir l’équivalence dans le cas de cette réaction de titrage Comment repère-t-on expérimentalement l’instant à l’équivalence ? Remarque importante : Il faut donc bien faire la différence entre l’équation chimique (1) de la transformation étudiée et l’équation chimique (2) qui est l’outil permettant de


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Fiches de révision Première Spécialité

transformation chimique Elle est pr´esente dans le milieu r´eactionnel, mais elle regarde la transformation chimique se produire sans y intervenir Pourquoi doit-on ajuster les nombres stœchiom´etriques? Il faut ajuster les nombres stœchiom´etriques afin de res- pecter la conservation des ´el´ements chimiques et celle de la charge ´electrique simultan´ement Comment d´efinir l


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T3 – PREMIER PRINCIPE BILANS D’ENERGIE´

ron si cette transformation est non quasi-statique (TNQS) au cours de cette transformation, le syst`eme S est en ´equilibre m´ecanique avec l’ext´erieur : ∀t, (T,P, ) sont d´efinies et P = Pext Rq1 : Sans avoir à le préciser systématiquement, l’équilibre mécanique étant bien plus rapide à se mettre en place que l’équilibre thermique, les TQS que nous seront amenées


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PSI* - Coll ege Stanislas

La transformation monobare est toujours un peu plus di cile a calculer car il faut r esoudre un syst eme de deux equations a deux inconnues 4 Le second principe permet de d eterminer par le calcul de l’entropie cr e ee si la transformation est possible et r eversible (S C = 0), possible et irr eversible (S C >0) ou impossible (S C <0) mais cela peut aussi se commenter apr es calcul a l


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CHAPITRE 11 : SUIVI TEMPOREL D'UNE TRANSFORMATION

• Une transformation chimique est dite rapide si elle se d eroule en une dur ee trop courte pour qu’il soit possible de suivre son evolution a l’˙il nu ou avec les appareils courants du laboratoire • Il est alors impossible de distinguer des etats interm ediaires entre l’ etat initial et l’ etat nal du syst eme • Exemples : d ecomposition d’un explosif, r eactions de pr


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Thermochimie Chapitre 3 Application du Deuxième Principe

Elle peut être rapide ou lente C’est une transformation irréversible La transformation inverse est non spontanée c’est-à-dire qu’elle est impossible sans intervention du milieu extérieur I-2- spontanéité et désordre On peut remarquer que les états les plus probables sont les états les plus désordonnés Les transformations spontanées vont dans le sens d’une augmentation


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Cette transformation (2) est-elle lente, rapide ou instantanée ? Définir l’équivalence dans le cas de cette réaction de titrage Comment repère-t-on expérimentalement l’instant à l’équivalence ? Remarque importante : Il faut donc bien faire la différence entre l’équation chimique (1) de la transformation étudiée et l’équation chimique (2) qui est l’outil permettant de


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transformation chimique Elle est pr´esente dans le milieu r´eactionnel, mais elle regarde la transformation chimique se produire sans y intervenir Pourquoi doit-on ajuster les nombres stœchiom´etriques? Il faut ajuster les nombres stœchiom´etriques afin de res- pecter la conservation des ´el´ements chimiques et celle de la charge ´electrique simultan´ement Comment d´efinir l


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ron si cette transformation est non quasi-statique (TNQS) au cours de cette transformation, le syst`eme S est en ´equilibre m´ecanique avec l’ext´erieur : ∀t, (T,P, ) sont d´efinies et P = Pext Rq1 : Sans avoir à le préciser systématiquement, l’équilibre mécanique étant bien plus rapide à se mettre en place que l’équilibre thermique, les TQS que nous seront amenées


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La transformation monobare est toujours un peu plus di cile a calculer car il faut r esoudre un syst eme de deux equations a deux inconnues 4 Le second principe permet de d eterminer par le calcul de l’entropie cr e ee si la transformation est possible et r eversible (S C = 0), possible et irr eversible (S C >0) ou impossible (S C <0) mais cela peut aussi se commenter apr es calcul a l


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La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ? (tle s)





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    Thermochimie Chapitre 3 Application du Deuxième Principe

    Elle peut être rapide ou lente C’est une transformation irréversible La transformation inverse est non spontanée c’est-à-dire qu’elle est impossible sans intervention du milieu extérieur I-2- spontanéité et désordre On peut remarquer que les états les plus probables sont les états les plus désordonnés Les transformations spontanées vont dans le sens d’une augmentation


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  7. rapide ou instantanée ? Définir l’équivalence dans le cas de cette réaction de titrage Comment repère-t-on expérimentalement l’instant à l’équivalence ? Remarque importante : Il faut donc bien faire la différence entre l’équation chimique (1) de la transformation étudiée et l’équation chimique (2) qui est l’outil permettant de


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