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Les équilibres thermodynamiques : applications
Le second principe de la thermodynamique, et l’utilisation des propriétés qui s’en déduisent, en particulier celles qui se rapportent aux potentiels thermodynamiques (potentiels chimiques, potentiels hydriques et autres), permettent d’étudier les équilibres les plus généraux Il est même possible d’en déduire le sens de l’évolution attendue à partir d’une situation hors Taille du fichier : 806KB PDF
La thermodynamique chimique + les équilibres chimiques
La thermodynamique chimique + les équilibres chimiques 1 LOI DES GAZ PARFAITS ET LE PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE EXERCICE 01: Calculer la valeur de la constante des gaz parfaits (R) sachant que 1mole de GP occupe un volume de 22,4L sous une 1 En L atm mole-1 K-1 2 En J mole-1 K-1 3 En L mm Hg mole-1 K-1 4 En cal mole-1 K-1 On donne : 1atm=1,01325 105 P PDF
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE
principe de la thermodynamique et les équilibres chimiques Dans le premier chapitre, nous proposons des exercices de connaissances générales sur les gaz parfaits et sur le premier principe de la thermodynamique, afin de permettre aux étudiants d’acquérir les notions de base de la thermochimie Dans le Chapitre II, les exercices proposés traitent les parties concernant l’entropie PDF
8 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE ET LES EQUILIBRES CHIMIQUES
8 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE ET LES EQUILIBRES CHIMIQUES 8 1 PREMIER-SECOND ET TROISIEME PRINCIPE Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : PDF
FACULTE DE CHIMIE DEPARTEMENT DE CHIMIE ORGANIQUE
historiques du second principe de la thermodynamique Nous avons fais par la suite une introduction aux équilibres des phases et aux équilibres chimiques pour mieux comprendre les différentes notions acquises de la thermodynamique chimique Plusieurs exercices d’application ont été abordés à titre d’exemples, pour renforcer la compréhension des différents concepts et équations PDF
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est remise en cause, et, l’entropie calorimétrique issue du second principe de la thermodynamique, appropriée pour décrire les échanges de chaleur, n’est pas jugée pertinente pour prévoir l’évolution d’une transformation microscopique L’entropie cinétique qui émerge de cette étude se substitue à l’entropie calorimétrique dans la fonction qui gouverne l’évolution des PDF
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