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CHAPITRE 9 : ETAT D’ EQUILIBRE ET EVOLUTION D’UN SYST EME
I Notion d’ equilibre chimique 2 Etat d’ equilibre d’un syst eme • Si l’on ajoute quelques gouttes d’acide CH 3COOH pur dans la solution, le pH diminue On en d eduit donc que H 3O + augmente de m^eme que l’avancement x f: la r eaction a lieu dans le sens direct • Si l’on ajoute une spatule de CH 3COONa qui va lib erer la PDF
Chapitre 5 Etat d’´equilibre d’un syst`eme chimique
Chapitre 5 Etat d’´equilibre d’un syst`eme chimique´ Consid´erations qualitatives 5 1 No9 p 133 : Quotient de r´eaction 5 2 No3, 4 et 5 p 133 : Evaluation rapide´ ApartirdupH` 5 3 No11 p 133 : Ammoniac 5 4 ER p 148 : L’acide lactique Apartirdelaconductivit´e` 5 5 Acide fluorhydrique On d´etermine la conductivit´e de solutions d’acide fluor- PDF
Ce qu'il faut retenir Etat d’équilibre d’un système chimique
Le quotient de réaction d’un système à l’équilibre chimique est une constante indépendante de l’état initial du système La constante d’équilibre K ne dépend que de la température du système la valeur de τ dépend de l’état initial du système , elle augmente avec la dilution La valeur de τ augmente lorsque la valeur de K augmente une réaction dont la constante d PDF
Enthalpie libre Equilibres chimiques
syst = - ∆H ext Et si la température est constante, Un système chimique est en état d’équilibre lorsqu’il est le siège d’une réaction inversible c'est-à-dire une réaction qui n’est pas totale L’établissement de l’équilibre nécessite la coexistence de tous les constituants, produits et réactifs à une température, une pression et avec des compositions uniformes PDF
CHAPITRE 3 : Equilibre chimique A) Mise en situation (voir
Un système chimique à l’état d’équilibre dynamique est _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ un syst dans lequel 2 réactions inverses se déroulent simultanément à vitesse égale et PDF
Travail dirigé 9 : L’équilibre chimique
L’équilibre chimique: quelques rappels théoriques 1/ Définitions Réaction complète : réaction au cours de laquelle au moins un des réactifs disparaît totalement Ex : a A + b B c C + d D Réaction limitée à un équilibre : réaction au cours de laquelle aucun des réactifs ne disparaît complètement Le système cesse d’évoluer quand il a atteint son état de plus grande PDF
CRITERE D'EVOLUTION SPONTANEE D'UN SYSTEME CHIMIQUE
On appelle déplacement d'équilibre toute modification d'un état d'équilibre d'un système chimique par ajout ou élimination d'une espèce chimique à ce système On considère toujours la réaction d'équation chimique : aA + bB = cC + dD 1 Ajout d'une espèce chimique a Ajout d'un réactif A partir d'un état d'équilibre, tel que Q r = K, on ajoute un peu de A : [A]' = [A] + α PDF
VARIANCE ET DEGRES D E LIBERTE DE L'EQUIL IBRE
II- EXEMPLES D'APPLICATION POUR DES SYST EMES EN R EACTION III- CAS DES EQUILIB RES ENTRE PHASES : L ES DIAGRAMMES BINAIR ES VARIANCE ET DEGRES D E LIBERTE DE L'EQUIL IBRE I DEFINITION DE LA V ARIANCE D'UN SYSTEME A L'EQUILIBRE 1 Paramètres intensifs descripteurs Décrire to talement un système dans un état physico chimique donné PDF
PC 2020 – 2021 Lycée La Martinière Monplaisir TC2
Intégrer entre un état quelconque et l'état standard pour établir l'expression de μ(T,P) Exercice TC2-2 : Sens d'évolution d'un système chimique (**) On considère l'équilibre de Boudouard : C(gr) + CO2(g) = 2 CO(g) La température et la pression totale sont maintenues constantes et égales respectivement à 1100 K et 1 bar L'enthalpie libre standard de la réaction est alors de PDF
Introduction à la thermodynamique chimique
Université du Maine - Faculté des Sciences Thermodynamique chimique 1/18 Introduction à la thermodynamique chimique La thermodynamique s’intéresse aux transferts thermiques et de travail Pour compléter les notions vues au lycée à propos des chaleurs de combustion, de dissolution ou de changement d’états, il est nécessaire de définir un certain nombre de termes I - Notion de PDF
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COURS Equilibre chimique
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