produit de solubilité ks

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CHAPITRE II Equilibres de solubilité et de complexation I

Dans ce cas la solubilité dépend de la concentration en ions OH-et donc du pH [OH-]= (Ks / [Mg2+])1/2 Exercice 4 Mg(OH) 2(S) a un produit de solubilité Ks = 1 8 10-11 1- On ajoute une base à une solution contenant 05 mol/L de chlorure de magnésium MgCl 2 (Sel totalement soluble dans l’eau) à quele valeur de pH commencera la

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Chapitre Chapitre II: II: La La solubilité solubilité

2 Aspect quantitatif de la solubilité: 2 2 Définition de la solubilité: La solubilité S d’un cristal ionique (un sel peu soluble) dans l’eau est le nombre de moles du composé ionique capable de se dissoudre dans un litre de solution exprimé en mol L-1 3 2 produit de solubilité Ks Certains composés ioniques mis en solution aqueuse

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LC 27 – Solubilité

2 1 Le produit de solubilité Dé?nition : produit de solubilité Le produit de solubilité Kscorrespond à la constante d’équilibre de dissolu-tion du précipité en ses deux ions Application : chlorure d’argent On écrit l’équation de solubilisation : AgCl (s) = Ag(aq) + +Cl?(aq) Le produit de solubilité de AgCl s’écrit : K s

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Solubilité & produit de solubilité

1 Solubilité et produit de solubilité Certains Sels ou hydroxydes sont peu solubles dans l'eau : AgC1 ; PbC12 BaS04 ; ; ; Ag(OH) On parle alors d'un équilibre de dissolution Oil deux phases coexistent qui contient les ions solvatés dissous et la phase solide : la phase aqueuse Solubilité s (en mol L—l) : nombre maximal de moles

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Le produit de solubilité Ks est la constante d’équilibre de la réaction écrite dans le sens de la dissolution du solide ionique dans l’eau Exemple : Pour un solide pur l’activité est toujours égale à 1 Ks = f(T) On pose : pKs = - log Ks Ks = 10-pKs Plus Ks est petit plus le pk s est grand moins le sel est soluble

Qu'est-ce que le produit de solubilité?

Le produit de solubilité Ks est la constante d’équilibre de la réaction écrite dans le sens de la dissolution du solide ionique dans l’eau. Exemple : Pour un solide pur, l’activité est toujours égale à 1.

Quelle est la relation entre le K S et la solubilité ?

La relation générale entre le K s et la solubilité est la suivante : . Quel est le comportement d'un composé que l'on dissout dans une solution qui contient préalablement un ion de ce composé ?

Quelle est la valeur du produit de solubilité ?

La valeur du produit de solubilité dépend de la température. De façon générale, elle croît avec la température. Le produit de solubilité est un rapport de concentrations. C'est donc un nombre sans dimension, qui s'exprime sans unité. Il s'agit d'une constante thermodynamique intervenant dans la loi d'action de masse .

Comment calculer la constante du produit de solubilité ?

La constante de cet équilibre est appelée constante du produit de solubilité, Kps. Le terme «produit» désigne la multiplication des concentrations des ions qui composent le solide: Kps= [Pb2+] [JE–]2 Ici, le solide est constitué des ions exprimés dans l'équation; cependant, il ne tient pas compte du solide dans ces calculs.

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Comment calculer la solubilité du dioxyde de carbone?

Remarque importante: les constantes d’équilibre et la solubilité du dioxyde de carbone dépendent toutes de la température Dans le domaine de prédominance des ions carbonate : (la solubilité est notée s3) [Ca ] s2 Ks[]termes négligeables1 3 2+2 = =+ d’où l’on tire : 2 ps pKs

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