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Quelles sont les conclusions de l'expérience de Rutherford ?
De cette expérience, nous pouvons déduire que la matière est une structure lacunaire.
Elle est constituée essentiellement de vide, et c'est pour cela que la plupart des particules ne sont pas déviées.
Il existe de même des îlots de charge positive qui repoussent les particules α.
Pourquoi le modèle de Rutherford est inexact ?
Ce modèle planétaire souffrait cependant d'une incohérence liée aux lois de l'électromagnétisme.
En effet, les particules chargées en mouvement accéléré sont susceptibles d'émettre un rayonnement lumineux.
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Quelle est le modèle de l'atome ?
Un modèle atomique est une représentation théorique des propriétés de l'atome.
En effet, l'atome est très petit et, même s'il existe au XXI ^e siècle des appareils qui permettent de l'observer et de le manipuler directement, il est difficile de cerner l'ensemble de ses propriétés.
Le rôle du modèle atomique est qu'il nous permet d'expliquer, en plus de l'électron, du proton et du neutron, la présence de multiples particules subatomiques.

Rutherford imagina alors un atome constitué d'un noyau chargé positivement et contenant la majorité de la masse de l'atome, et séparé par du vide, des électrons tournant autour comme des planètes autour d'une étoile. C'est le modèle planétaire de l'atome.

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Quel est le modèle de l'atome de Rutherford ?
Ernest Rutherford propose alors un modèle en accord avec cette observation : le modèle planétaire. Il postule une représentation lacunaire de la matière où les électrons sont satellisés autour d'un noyau chargé positivement.
Quelle est la conclusion de Rutherford ?
Rutherford affirme que le rayon du noyau de l'atome est 104 à 105 fois plus petit que celui de l'atome. D'après les données actuelles : Donc R_atome = 2,1 x 104 R_noyau : sa conclusion est vérifiée par les données actuelles. Il affirme également que l'essentiel de la masse de l'atome est contenue dans son noyau.
Comment décrire l'expérience de Rutherford ?
Rétrodiffusion d'un alpha sur un noyau
Rutherford observa le rebondissement vers l'arrière de particules alpha envoyées comme projectiles sur les atomes d'une mince feuille d'or. Il interpréta ce rebondissement comme la « rétrodiffusion » d'un noyau léger (la particule alpha) sur le noyau lourd d'un atome d'or.
Le modèle atomique de Thomson consistait en de multiples électrons chargés négativement baignant dans une "soupe" de charge positive. L'expérience de la feuille d'or de Rutherford montra que les atomes sont principalement composés d'espace vide, avec en leur centre un minuscule noyau chargé positivement.

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