oxydation de l'éthanol par le cr vi

- et l'alcool primaire de formule R – CH2OH.
Remarque : Il en est consommé 16 H+ (8 x 2), il se forme 10 H+ (2 x 5), le bilan donne 16 – 10 = 6 H+ consommés. x 4.
Remarque : Il en est consommé 32 H+ (8 x 4), il se forme 20 H+ (4 x 5), le bilan donne 32 – 20 = 12 H+ consommés.

Comment se fait l'oxydation ménagée ?

L'oxydation ménagée peut se faire par un oxydant doux, comme l'ion permanganate en solution aqueuse (K⁺ + MnO₄^-) ou par le dioxygène de l'air (sans combustion).
Il existe d'autres oxydants doux (dichromate de potassium, trioxyde de chrome) mais ils sont plus toxiques.

Comment oxyde T-ON les alcools ?

Pour réaliser une oxydation ménagée, il faut faire réagir l'alcool avec un oxydant comme le CrO2 (les ions permanganates ou dichromates oxydent de manière forte c'est-à-dire oxyde un alcool primaire en acide carboxylique et non en aldéhyde) ou le PCC.
Il se produit alors une réaction d'oxydoréduction.

Quelle est l'alcool qui subit l'oxydation ménagée par le dichromate de potassium en milieu acide ?

L'oxydation complète de l'éthanol (CH₃CH₂OH) produit de l'acide éthanoïque (CH₃COOH) et de l'eau.
Elle utilise le reflux et un excès de dichromate de potassium(VI) acidifié.

On considère la réaction d'oxydation de l'éthanol (\ce{C2H6O}) par les ions dichromate (\ce{Cr2O7^{2-}}).

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